如何记忆"铝三角"

“铝线”,其实就是由
H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-
五个粒子所构成的一条关系线基本内容可以由四句话来概括——相邻粒子不反应,相隔粒子聚中间,隔之越远越易行,所带电荷是关键 “铝线”中的相邻粒子是不反应的,而相隔的粒子就可以反应生成处于两个反应粒子中间的粒子（产物水被略去）.若处于两个粒子中间的粒子不是一个,而是有两个时该如何分析——这恰恰也是过量问题,互滴问题的难点所在.仔细观察,不难发现这一问题利用“铝线”还是可以得到很好解决.简单的说：A溶液中滴加B,开始A过量,产物靠近A.举个例子：盐酸中滴加偏铝酸钠溶液.反应开始时盐酸过量,产物从“铝线”分析应靠近H+,因此为Al3+,开始无沉淀.反之,若在偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,开始偏铝酸钠溶液过量,产物从“铝线”分析应靠近AlO2-,因此为Al(OH)3,开始就产生沉淀. 溶液中存在的阴离子或者阳离子可能有多种,加入阳离子或者阴离子可能与存在的离子都能发生反应.例如：AlCl3溶液中加入过量的NaOH后,溶液中大量存在的阴离子有AlO2- 和OH-,若向此时的溶液中加入H+,就会涉及反应先后问题.一般的教学方式,可以假设与H+先反应的是AlO2-,但产物无论是Al3+、Al(OH)3都与存在的OH-要反应,从而推翻假设.这种教学方式较为繁琐,即使理解,记忆也不轻松.学生在理解后,可以利用“铝线” H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-,“隔之越远越易行”方便学生记忆.H+、OH-在铝线中相隔较远,因此H+ 与OH-先反应.同理,溶液中若同时存在H+、Al3+时,若加入OH-,先反应的应为H+. 铝三角: Al3+
1 2 5 6
Al(OH)3 3 4 AlO2-

1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 (s)
2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 (s)
5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
6 AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O s 为沉淀

1 铝三角: Al3+